يمكن أن يحدث PH عندما يلتقي عمال التنظيف لمناقشة القضايا التقنية.
وبالإدراك أن دورة تنظيف السجاد لمجلس الكيمياء الدولي لم تكن دورة كيمياء جامعية، أراد المعلمون وأعضاء اللجنة الآخرون إبقاء محتوى الدورة بسيطا.إن الجهد المبذول لتبسيط المعلومات يعني أنه كان من الضروري ترك بعض المعلومات. العديد من المدربين لديهم خبرة شخصية واسعة في تنظيف السجاد، ولكن لديهم تدريب محدود في الكيمياء.الإشارة إلى أن الصوف يجب تنظيفه بمنتج له PH ما بين 4.5 و 8.0 بدا أنها تعود بشكل غير صحيح إلى الصوف النيوزيلندي. هذه العوامل وغيرها أدت إلى تشويه نظر الطلاب على PH فيما يتعلق بالتنظيف.
لماذا تحتاج إلى معرفة PH؟
تم تطوير منظفات مصممة خصيصاً، بما في ذلك مُزيلات البقع والدهون، من قبل خبراء مدربين تدريباً عالياً. وهم قادرون على اختبار إبداعاتهم في المختبر لمعرفة مدى أدائها.لذلك لا تفكر في هذا كدليل على كيفية خلط المواد الكيميائية الخاصة بك في المنزل.
من المهم أن تفهم كيف ولماذا يختلف كل جهاز تنظيف عن الآخر. وهذا سيسمح لك باختيار أفضل منتج لأي موقف معين.معرفة مستوى PH سوف تساعدك في تنظيف إزالة البقعمعرفتك ستظهر مهاراتك وستساعدك على كسب ثقة عملائك
يتم معظم التنظيف من خلال التغييرات الفيزيائية بدلاً من التفاعلات الكيميائية. يمكن للتفاعلات الكيميائية إزالة اللون وتلف الألياف.فهم كيفية تفاعل المواد الكيميائية سيساعدنا على تجنب التلف بالسجادولكن الحرارة الحرارية هي جزء فقط من سبب حدوث التفاعلات الكيميائية.
ما هو الفرق بين التغيير الفيزيائي والتفاعل الكيميائي؟
التفاعل الكيميائي يعني أن جزيء واحد يتم تحويله إلى جزيء آخر. على سبيل المثال، عندما نستخدم مُزيل للصدأ الحمضي، يحدث تفاعل كيميائي.هذا لا يزيل الصدأبدلاً من ذلك، يحول الصدأ إلى مادة جديدة بلا لون.يحدث تفاعل كيميائي أيضًا عندما يتم استخدام بعض أدوات إزالة البقع التي تضيف أو تزيل الأكسجين من الجزيئات التي توفر لون البقعةهذا يعرف باسم الأكسدة أو الانخفاض. بشكل أكثر دقة ، إنه كل من الأكسدة والانخفاض. إذا تمت إضافة الأكسجين إلى جزيء واحد ، يجب إزالته من جزيء آخر.الكيميائيون يسمون هذا تفاعل ريدوكس.
معظم التنظيف ينطوي على تغيير فيزيائي ، وليس تغيير كيميائي. مثال على التغيير الفيزيائي هو إذابة الملح في الماء. يسمى هذا محلولًا. الماء هو المذيب. الملح هو المذوب.حتى عندما يتم الجمع بين الملح والماءعندما يتبخر الماء، يبقى الملح، لا يتغير إلى شيء آخر. لا يزال الماء والملح.عادة ما يتم إزالة الأوساخ القابلة للذوبان في الماء والذوبان في الزيت عن طريق إذابة المحلول واستخراجه.
نوع آخر من التركيبات الفيزيائية هو الخليط. يتم إنشاء الخليطات عندما يتم الجمع بين مادة كيميائية ولكن لا تتفاعل. مثال على ذلك هو الجمع بين الملح والسكر.لا يوجد تفاعل كيميائي لتشكيل مركب جديدلا يمكن أن يذوب أحدهما من قبل الآخر الملح والسكر يختلطان معا ولكنهما مختلفان عن بعضهما البعض
الماء والزيت لا يختلطان عادةً. يمكن أن تقوم مواد التنظيف بتفكيك الزيت إلى قطرات صغيرة معلقة في الماء. يطلق على هذا النوع من المستحلبات. المستحلبات هي خليط. يمكن أن يتم استحلب الزيت والشحوم.ثم يتم استخراج خليط من الماء والزيت.
بعض العناصر تتفاعل بسهولة أكبر من غيرها. جونا هو مثال آخر على خليط. وهو يتكون أساسا من النيتروجين والأكسجين وثاني أكسيد الكربون وكميات صغيرة من الغازات الأخرى.
النتروجين نادراً ما يتفاعل مع أي شيء حولها. الأكسجين يتفاعل مع العديد من الأشياء من حولنا. الأكسجين يتفاعل مع الحديد لتشكيل الصدأ. كلما حرق اللهب، يتفاعل شيء مع الأكسجين.الأكسجين يتفاعل مع النفطمما يجعل من الصعب إزالة الأوساخ هذه التفاعلات لا علاقة لها بـ PH
النقطة هي أن PH للمواد الكيميائية المعنية هي فقط أحد العوامل التي تحدد كيفية حدوث تفاعل كيميائي.
PH هو اختصار لمصطلح فرنسي. المكافئ الإنجليزي هو "قوة الهيدروجين" ، وهو التعريف الرسمي. هذا هو التعريف الرسمي لـ PH.PH هو اللوغاريتم السلبي لعدد أيونات الهيدروجين في لتر من المحلول (القاعدة 10).
ليس من الضروري فهم التعريف الرسمي لـ PH بشكل كامل لفهم كيفية تأثيره على التنظيف. ومع ذلك، فإن البعض منكم يسأل نفسه. "ما معنى هذا؟"
الأيونات هي جزيئات تكسب أو تفقد الإلكترونات. على هذا النحو ، لم تعد متوازنة كهربائياً. إما أنها مشحونة سلبياً (إلكترونات إضافية) أو مشحونة إيجابياً (فقدان إلكترون).
يتكون جزيء الماء (H2O) من ذرات هيدروجين (H) وذرة أوكسجين (O). عدد قليل جدا من هذه الجزيئات ينقسم إلى أيونات H + و OH-. في الماء النقي ، سيكون هناك عدد متساو من كل.سيكون هناك 0000001 أيون H + (10-7) جزيئات لكل لتر من الماء. PH من الماء النقي هو 7، وهو الرقم السلبي لحساب السلطة العاشرة من هذه الأيونات.
عندما يتم إذابة مادة في الماء، يمكن أن يزداد أو ينخفض عدد أيونات الهيدروجين. إذا كانت النتيجة هي أقل من أيونات H +، يكون الحل قليديًا. إذا كان هناك المزيد من أيونات H +،الحل حمضي.
تتراوح قيمة PH من 0 إلى 14. الأرقام التي تقل عن 7 حمضية. الأرقام التي تزيد عن 7 أساسية. كلما ابتعدت عن 7 ، كلما كانت أكثر حمضية أو أساسية. يمثل كل فرق في الأرقام الكاملة تغيرًا عشرة أضعافًا.
المياه النقية محايدة - PH 7. ومع ذلك، تقريبا أي شيء مذاب في الماء، بغض النظر عن مقدار، يؤثر على PH.المياه المقطرة حديثاً سوف تمتص ثاني أكسيد الكربون من الهواء بسرعة وتصل إلى درجة حموضة 5.5 في وقت قصير جداً. المواد الأخرى المذابة في الماء قد يكون لها تأثير أكثر دراماتيكية. اعتماداً على خصائصها الكيميائية، فإنه يمكن أن يرفع أو يقلل من درجة الحموضة.يعتمد PH أي محلول على نوع وكمية المواد المذابة في الماء.
يمثل كل رقم على مقياس PH في الواقع فرقًا 10 أضعاف. وبالتالي ، فإن محلول PH 4 أكثر حموضة بعشر مرات من محلول PH 5.محلول PH 3 أقوى بعشر مرات من محلول PH 4 وأكثر حموضة 100 مرة من محلول PH 5هذه النطاق PH من 0 إلى 14 مشتقة من كيمياء الماء ولا يمكن استخدام نطاق PH في غياب الماء.
للمساعدة في تصور معدل تغير الكثافة، فكر في PH 7 كسمك ورقة. 10 لديه PH 7 "وهي حوالي طول كوب الماء.الانتقال إلى 11 هو طول الشخص العاديحوالي 5 أقدام و 10 "هبوط في الـ 14 سيكون أعلى بميل
تذكّر، PH هو جزء واحد فقط من المعادلة. العوامل الأخرى تؤثر على ما إذا كان سيتم حدوث تفاعل كيميائي أم لا وكيف سيكون قويا.PH لا يشير إلى تفاعلية أو تركيز المادة الكيميائيةلا تخبرنا مخططات الـ PH ما إذا كانت المادة الكيميائية ستحافظ على هذا الـ PH أو إذا كانت ستتغير بسهولة في وجود مواد كيميائية أخرى.
القليّة الكليّة تشير إلى مدى قدرة المركب على الحفاظ على درجة الحموضة. لتصور هذا المفهوم، تخيل الجنود يسيرون في تشكيل.دعوا PH تشير إلى عدد أعمدة من الجنود في التشكيلكلما ابتعدت عن 7 كلما زاد عدد الأعمدة. القليلية تشير إلى عمق القاعدة.
إذا حاول شيء ما تغيير درجة الحموضة، كم من الطاقة هناك للحفاظ عليها؟ بعض المواد تميل إلى استقرار محلول بحيث يحافظ على درجة الحموضة المحددة.المحلولات العازلة تميل إلى مقاومة التغيرات في PH عندما يتم إضافة حمض أو قاعدةمحلول التنظيف الذي يحافظ على درجة الحموضة في وجود الأوساخ والمواد الكيميائية الأخرى يسمى محلول العازل.
المكونات في منتجات التنظيف التي تزيد من القليّة الكلية تُعرف بمساعدات المنظفات. ويمكن إضافة المواد المساعدة لتخفيف الغراء من المنتج.المساعدات تساعد أيضاً على مواجهة آثار المياه الصلبة.
النسبة الطبيعية لـ PH لمعظم ألياف السجاد قريبة من الحياد (7). بالنسبة للصوف ، ستكون النسبة الطبيعية لـ PH بين 5.5 و 7.يجب أن نحافظ على الألياف قريبة من حمضها الطبيعي قدر الإمكان بعد أن ننهي التنظيف.
الآن بما أننا نعرف ما هو PH، دعونا نرى كيف يمكننا تطبيق هذه المعلومات على تنظيفنا.
معظم الأوساخ حمضية ، بمعدل ما بين 4 و 5. عندما تكون الأوساخ محايدة ، سيكون من الأسهل إزالتها. عندما تخلط القليات بالدهون والزيوت والشحوم ، فإنها تشكل الصابون.كان أسلافنا يخلطون لحم البقر أو السم (الدهون) مع السماد (هيدروكسيد الصوديوم أو البوتاسيوم) لتشكيل صابون السمادلذا فإن أكثر مواد التنظيف فعالية هي القليّة.
توصي الجمعية الأمريكية للكيميائيين في مجال المنسوجات ومزيلات البقع بأن يكون للنايلون ومعظم الألياف الاصطناعية PH لا يزيد عن 10.0يمكن استخدام المنظفات ذات الرقم الحراري الأعلى على الأولفينات.
بعد التنظيف، نحاول الحفاظ على درجة حموضة الألياف بالقرب من 7. معالجة الألياف بشطف حمض أو رش حمض سيفعل ذلك. لأن زوجة مالك المنزل قد لا تحب رش حمض على السجادة.
عامل PH مهم أيضا في إزالة البقع.
يمكن التحقق من مستوى PH مع شريط من الورق أو عداد إلكتروني.
لاستخدام ورق PH، رطب البقعة قليلاً بالماء، اضغط على قطعة من ورق اختبار PH على السجادة وفحص لون الورق على مخطط PH المقدم.قد ينتقل بعض اللون إلى الأليافالطريقة الأكثر أماناً هي سحب بعض الماء من البقعة ووضعها على شريط PH. يمكن أن يعيق القراءة التراب والزيت على أصابعك ، لذلك لا تلمس الجزء الذي سيتم قراءته.مقارنة لون الورق مع دليل اللون على مخطط شريط الاختبار لتحديد محلول PH للبقعة.
هناك بعض الأدوات الرائعة المتاحة للتحقق من درجة الحموضة. تكلف أقل من 100 دولار. للتحقق من درجة الحموضة بمقياس لدرجة الحموضة - رطب البقع.ثم لمس طرف العداد إلى البقعة واضغط على الزر لاتخاذ قراءةPH سوف تظهر على الشاشة.
يمكن معايرة الجهاز لإعطاء إجابة دقيقة إلى مكانين عشريين. عادةً ما لا تكون هذه الدقة مطلوبة. بشكل عام ، لا يحتاج المنظف إلى معرفة قيمة PH الدقيقة ، ولكن مع ذلك ، يجب أن يكون معقولًا.فقط النطاق العامعلى سبيل المثال 0-3 هو حمض قوي 3-6 هو حمض ضعيف هذا هو نطاق الكثير من تساقط الطعام 6-8 محايد وهكذا
يمكن أن يحدث PH عندما يلتقي عمال التنظيف لمناقشة القضايا التقنية.
وبالإدراك أن دورة تنظيف السجاد لمجلس الكيمياء الدولي لم تكن دورة كيمياء جامعية، أراد المعلمون وأعضاء اللجنة الآخرون إبقاء محتوى الدورة بسيطا.إن الجهد المبذول لتبسيط المعلومات يعني أنه كان من الضروري ترك بعض المعلومات. العديد من المدربين لديهم خبرة شخصية واسعة في تنظيف السجاد، ولكن لديهم تدريب محدود في الكيمياء.الإشارة إلى أن الصوف يجب تنظيفه بمنتج له PH ما بين 4.5 و 8.0 بدا أنها تعود بشكل غير صحيح إلى الصوف النيوزيلندي. هذه العوامل وغيرها أدت إلى تشويه نظر الطلاب على PH فيما يتعلق بالتنظيف.
لماذا تحتاج إلى معرفة PH؟
تم تطوير منظفات مصممة خصيصاً، بما في ذلك مُزيلات البقع والدهون، من قبل خبراء مدربين تدريباً عالياً. وهم قادرون على اختبار إبداعاتهم في المختبر لمعرفة مدى أدائها.لذلك لا تفكر في هذا كدليل على كيفية خلط المواد الكيميائية الخاصة بك في المنزل.
من المهم أن تفهم كيف ولماذا يختلف كل جهاز تنظيف عن الآخر. وهذا سيسمح لك باختيار أفضل منتج لأي موقف معين.معرفة مستوى PH سوف تساعدك في تنظيف إزالة البقعمعرفتك ستظهر مهاراتك وستساعدك على كسب ثقة عملائك
يتم معظم التنظيف من خلال التغييرات الفيزيائية بدلاً من التفاعلات الكيميائية. يمكن للتفاعلات الكيميائية إزالة اللون وتلف الألياف.فهم كيفية تفاعل المواد الكيميائية سيساعدنا على تجنب التلف بالسجادولكن الحرارة الحرارية هي جزء فقط من سبب حدوث التفاعلات الكيميائية.
ما هو الفرق بين التغيير الفيزيائي والتفاعل الكيميائي؟
التفاعل الكيميائي يعني أن جزيء واحد يتم تحويله إلى جزيء آخر. على سبيل المثال، عندما نستخدم مُزيل للصدأ الحمضي، يحدث تفاعل كيميائي.هذا لا يزيل الصدأبدلاً من ذلك، يحول الصدأ إلى مادة جديدة بلا لون.يحدث تفاعل كيميائي أيضًا عندما يتم استخدام بعض أدوات إزالة البقع التي تضيف أو تزيل الأكسجين من الجزيئات التي توفر لون البقعةهذا يعرف باسم الأكسدة أو الانخفاض. بشكل أكثر دقة ، إنه كل من الأكسدة والانخفاض. إذا تمت إضافة الأكسجين إلى جزيء واحد ، يجب إزالته من جزيء آخر.الكيميائيون يسمون هذا تفاعل ريدوكس.
معظم التنظيف ينطوي على تغيير فيزيائي ، وليس تغيير كيميائي. مثال على التغيير الفيزيائي هو إذابة الملح في الماء. يسمى هذا محلولًا. الماء هو المذيب. الملح هو المذوب.حتى عندما يتم الجمع بين الملح والماءعندما يتبخر الماء، يبقى الملح، لا يتغير إلى شيء آخر. لا يزال الماء والملح.عادة ما يتم إزالة الأوساخ القابلة للذوبان في الماء والذوبان في الزيت عن طريق إذابة المحلول واستخراجه.
نوع آخر من التركيبات الفيزيائية هو الخليط. يتم إنشاء الخليطات عندما يتم الجمع بين مادة كيميائية ولكن لا تتفاعل. مثال على ذلك هو الجمع بين الملح والسكر.لا يوجد تفاعل كيميائي لتشكيل مركب جديدلا يمكن أن يذوب أحدهما من قبل الآخر الملح والسكر يختلطان معا ولكنهما مختلفان عن بعضهما البعض
الماء والزيت لا يختلطان عادةً. يمكن أن تقوم مواد التنظيف بتفكيك الزيت إلى قطرات صغيرة معلقة في الماء. يطلق على هذا النوع من المستحلبات. المستحلبات هي خليط. يمكن أن يتم استحلب الزيت والشحوم.ثم يتم استخراج خليط من الماء والزيت.
بعض العناصر تتفاعل بسهولة أكبر من غيرها. جونا هو مثال آخر على خليط. وهو يتكون أساسا من النيتروجين والأكسجين وثاني أكسيد الكربون وكميات صغيرة من الغازات الأخرى.
النتروجين نادراً ما يتفاعل مع أي شيء حولها. الأكسجين يتفاعل مع العديد من الأشياء من حولنا. الأكسجين يتفاعل مع الحديد لتشكيل الصدأ. كلما حرق اللهب، يتفاعل شيء مع الأكسجين.الأكسجين يتفاعل مع النفطمما يجعل من الصعب إزالة الأوساخ هذه التفاعلات لا علاقة لها بـ PH
النقطة هي أن PH للمواد الكيميائية المعنية هي فقط أحد العوامل التي تحدد كيفية حدوث تفاعل كيميائي.
PH هو اختصار لمصطلح فرنسي. المكافئ الإنجليزي هو "قوة الهيدروجين" ، وهو التعريف الرسمي. هذا هو التعريف الرسمي لـ PH.PH هو اللوغاريتم السلبي لعدد أيونات الهيدروجين في لتر من المحلول (القاعدة 10).
ليس من الضروري فهم التعريف الرسمي لـ PH بشكل كامل لفهم كيفية تأثيره على التنظيف. ومع ذلك، فإن البعض منكم يسأل نفسه. "ما معنى هذا؟"
الأيونات هي جزيئات تكسب أو تفقد الإلكترونات. على هذا النحو ، لم تعد متوازنة كهربائياً. إما أنها مشحونة سلبياً (إلكترونات إضافية) أو مشحونة إيجابياً (فقدان إلكترون).
يتكون جزيء الماء (H2O) من ذرات هيدروجين (H) وذرة أوكسجين (O). عدد قليل جدا من هذه الجزيئات ينقسم إلى أيونات H + و OH-. في الماء النقي ، سيكون هناك عدد متساو من كل.سيكون هناك 0000001 أيون H + (10-7) جزيئات لكل لتر من الماء. PH من الماء النقي هو 7، وهو الرقم السلبي لحساب السلطة العاشرة من هذه الأيونات.
عندما يتم إذابة مادة في الماء، يمكن أن يزداد أو ينخفض عدد أيونات الهيدروجين. إذا كانت النتيجة هي أقل من أيونات H +، يكون الحل قليديًا. إذا كان هناك المزيد من أيونات H +،الحل حمضي.
تتراوح قيمة PH من 0 إلى 14. الأرقام التي تقل عن 7 حمضية. الأرقام التي تزيد عن 7 أساسية. كلما ابتعدت عن 7 ، كلما كانت أكثر حمضية أو أساسية. يمثل كل فرق في الأرقام الكاملة تغيرًا عشرة أضعافًا.
المياه النقية محايدة - PH 7. ومع ذلك، تقريبا أي شيء مذاب في الماء، بغض النظر عن مقدار، يؤثر على PH.المياه المقطرة حديثاً سوف تمتص ثاني أكسيد الكربون من الهواء بسرعة وتصل إلى درجة حموضة 5.5 في وقت قصير جداً. المواد الأخرى المذابة في الماء قد يكون لها تأثير أكثر دراماتيكية. اعتماداً على خصائصها الكيميائية، فإنه يمكن أن يرفع أو يقلل من درجة الحموضة.يعتمد PH أي محلول على نوع وكمية المواد المذابة في الماء.
يمثل كل رقم على مقياس PH في الواقع فرقًا 10 أضعاف. وبالتالي ، فإن محلول PH 4 أكثر حموضة بعشر مرات من محلول PH 5.محلول PH 3 أقوى بعشر مرات من محلول PH 4 وأكثر حموضة 100 مرة من محلول PH 5هذه النطاق PH من 0 إلى 14 مشتقة من كيمياء الماء ولا يمكن استخدام نطاق PH في غياب الماء.
للمساعدة في تصور معدل تغير الكثافة، فكر في PH 7 كسمك ورقة. 10 لديه PH 7 "وهي حوالي طول كوب الماء.الانتقال إلى 11 هو طول الشخص العاديحوالي 5 أقدام و 10 "هبوط في الـ 14 سيكون أعلى بميل
تذكّر، PH هو جزء واحد فقط من المعادلة. العوامل الأخرى تؤثر على ما إذا كان سيتم حدوث تفاعل كيميائي أم لا وكيف سيكون قويا.PH لا يشير إلى تفاعلية أو تركيز المادة الكيميائيةلا تخبرنا مخططات الـ PH ما إذا كانت المادة الكيميائية ستحافظ على هذا الـ PH أو إذا كانت ستتغير بسهولة في وجود مواد كيميائية أخرى.
القليّة الكليّة تشير إلى مدى قدرة المركب على الحفاظ على درجة الحموضة. لتصور هذا المفهوم، تخيل الجنود يسيرون في تشكيل.دعوا PH تشير إلى عدد أعمدة من الجنود في التشكيلكلما ابتعدت عن 7 كلما زاد عدد الأعمدة. القليلية تشير إلى عمق القاعدة.
إذا حاول شيء ما تغيير درجة الحموضة، كم من الطاقة هناك للحفاظ عليها؟ بعض المواد تميل إلى استقرار محلول بحيث يحافظ على درجة الحموضة المحددة.المحلولات العازلة تميل إلى مقاومة التغيرات في PH عندما يتم إضافة حمض أو قاعدةمحلول التنظيف الذي يحافظ على درجة الحموضة في وجود الأوساخ والمواد الكيميائية الأخرى يسمى محلول العازل.
المكونات في منتجات التنظيف التي تزيد من القليّة الكلية تُعرف بمساعدات المنظفات. ويمكن إضافة المواد المساعدة لتخفيف الغراء من المنتج.المساعدات تساعد أيضاً على مواجهة آثار المياه الصلبة.
النسبة الطبيعية لـ PH لمعظم ألياف السجاد قريبة من الحياد (7). بالنسبة للصوف ، ستكون النسبة الطبيعية لـ PH بين 5.5 و 7.يجب أن نحافظ على الألياف قريبة من حمضها الطبيعي قدر الإمكان بعد أن ننهي التنظيف.
الآن بما أننا نعرف ما هو PH، دعونا نرى كيف يمكننا تطبيق هذه المعلومات على تنظيفنا.
معظم الأوساخ حمضية ، بمعدل ما بين 4 و 5. عندما تكون الأوساخ محايدة ، سيكون من الأسهل إزالتها. عندما تخلط القليات بالدهون والزيوت والشحوم ، فإنها تشكل الصابون.كان أسلافنا يخلطون لحم البقر أو السم (الدهون) مع السماد (هيدروكسيد الصوديوم أو البوتاسيوم) لتشكيل صابون السمادلذا فإن أكثر مواد التنظيف فعالية هي القليّة.
توصي الجمعية الأمريكية للكيميائيين في مجال المنسوجات ومزيلات البقع بأن يكون للنايلون ومعظم الألياف الاصطناعية PH لا يزيد عن 10.0يمكن استخدام المنظفات ذات الرقم الحراري الأعلى على الأولفينات.
بعد التنظيف، نحاول الحفاظ على درجة حموضة الألياف بالقرب من 7. معالجة الألياف بشطف حمض أو رش حمض سيفعل ذلك. لأن زوجة مالك المنزل قد لا تحب رش حمض على السجادة.
عامل PH مهم أيضا في إزالة البقع.
يمكن التحقق من مستوى PH مع شريط من الورق أو عداد إلكتروني.
لاستخدام ورق PH، رطب البقعة قليلاً بالماء، اضغط على قطعة من ورق اختبار PH على السجادة وفحص لون الورق على مخطط PH المقدم.قد ينتقل بعض اللون إلى الأليافالطريقة الأكثر أماناً هي سحب بعض الماء من البقعة ووضعها على شريط PH. يمكن أن يعيق القراءة التراب والزيت على أصابعك ، لذلك لا تلمس الجزء الذي سيتم قراءته.مقارنة لون الورق مع دليل اللون على مخطط شريط الاختبار لتحديد محلول PH للبقعة.
هناك بعض الأدوات الرائعة المتاحة للتحقق من درجة الحموضة. تكلف أقل من 100 دولار. للتحقق من درجة الحموضة بمقياس لدرجة الحموضة - رطب البقع.ثم لمس طرف العداد إلى البقعة واضغط على الزر لاتخاذ قراءةPH سوف تظهر على الشاشة.
يمكن معايرة الجهاز لإعطاء إجابة دقيقة إلى مكانين عشريين. عادةً ما لا تكون هذه الدقة مطلوبة. بشكل عام ، لا يحتاج المنظف إلى معرفة قيمة PH الدقيقة ، ولكن مع ذلك ، يجب أن يكون معقولًا.فقط النطاق العامعلى سبيل المثال 0-3 هو حمض قوي 3-6 هو حمض ضعيف هذا هو نطاق الكثير من تساقط الطعام 6-8 محايد وهكذا
